در سال 1869، شیمیدان روسی دیمیتری ایوانوویچ مندلیف سیستم جدیدی را برای ترتیب دادن عناصر شیمیایی معرفی کرد. به همین دلیل است که 150 سال پس از اولین ارائه عمومی، سال 2019 "سال بین المللی جدول تناوبی" اعلام شد. جدول تناوبی 1876.
برای توصیف برخی از خواص ماده، مانند حالت های تجمع (جامد، مایع و گاز)، دمای جوش و ذوب، ویسکوزیته، حلالیت، چگالی و غیره، لازم است نیروهایی را در نظر بگیریم. با هم ذرات تشکیل دهنده هر یک از مواد. ما این نیروها را بین مولکولینیروهای می نامیم، تا آنها را از درون مولکولی (عمدتا پیوندهای یونی، فلزی یا کووالانسی) متمایز کنیم، که اتم‌ها را در کنار هم نگه می‌دارند.
قبل از شروع، اجازه دهید برخی از مفاهیم را مرور کنیم: محلول مخلوطهای همگن (خواص و ترکیب آنها یکنواخت است) از دو یا چند ماده هستند. ما ماده‌ای را که با بیشترین نسبت یافت می‌شود: حلال و ماده(های) موجود در کمترین نسبت را: املاح می نامیم.
لیپیدها بخشی از گروهی از ترکیبات شیمیایی بسیار متفاوت هستند، اما وجه مشترک آنها این است که محلول در حلال های آلی هستند، .مانند اتر، بنزن و استون، و نامحلول در آب . آنها در سلول های حیوانی و گیاهی وجود دارند و به همراه کربوهیدرات های (کربوهیدرات ها)، پروتئین ها و اسیدهای نوکلئیک ، یکی از چهار گروه مهم به اصطلاحهستند.
می توان گفت که با شنیدن کلمات "hache dos o"، اکثر مردم بلافاصله آنها را با آب مرتبط می کنند. اما این عبارت به چه معناست؟ در مورد این ماده به ما چه می گوید؟ آیا چیزی به ما می گوید، مثلاً در مورد ساختار آن؟ از سوی دیگر، اگر بخواهیم به دنبال تصاویری از مولکول آب باشیم، بازنمایی های متفاوتی از آن پیدا می کنیم.
غشاهای بیولوژیکی برای زندگی ضروری هستند، مرزهای سلولی را مشخص می کنند و سلول ها را به بخش های جداگانه تقسیم می کنند. علاوه بر این، آنها توالی پیچیده ای از واکنش ها را سازماندهی می کنند، در دریافت سیگنال و تبدیل انرژی شرکت می کنند. آرایش مولکولی غشاها چیست؟ تقریبا تمام جرم آن از لیپیدها و پروتئین های قطبی تشکیل شده است.
چرا نان منبسط می شود؟ نان مخلوطی است که از آب، آرد، مایه خمیر و کمی نمک خمیر شده و پخته شده است. اگر آرد و آب را مخلوط کنیم خمیر چسبناکی به دست می آید اما اگر به ورز دادن ادامه دهیم خمیری لچک و چکش خوار به دست می آید. چگونه ممکن است تقریباً همان مخلوطی که برای چسباندن کاغذ استفاده می شود، به یک نان نفیس تبدیل شود؟ مخمر در عمل پیشنهاد می کنم با یک تجربه ساده شروع کنید.
در این قسمت دوم، ما با واحدهای تمرکز فیزیکی کار خواهیم کرد. درصد جرم بر حسب جرم (% m/m) 1) 80 گرم از محلول حاوی 20 گرم CuSO4 است. غلظت آن را بر حسب % m/m محاسبه کنید. % m/m به عنوان جرم املاح موجود در 100 گرم محلول تعریف می شود.
شیمی یک علم طبیعی و تجربی است، زیرا علمی است که با نظریه، از طریق عمل، و آزمایش از طریق آزمایشگاه سر و کار دارد. شیمی تجربی ارتباط نزدیکی با کار در آزمایشگاه دارد، جایی که آزمایش‌هایی انجام می‌دهیم، قوانینی را که علم شیمی را قابل درک‌تر می‌کنند، با متحد کردن نظریه با عمل کشف می‌کنیم.
در آغاز قرن نوزدهم، عناصر و ترکیبات کافی شناخته شده بود که برای تسهیل درک و مطالعه آنها، طبقه بندی آنها ضروری بود. از ابتدا وجود خانواده‌هایی از عناصر که خصوصیات و شباهت‌های مشترکی با یکدیگر دارند شناخته شده بود، با این تصور که باید یک قانون طبیعی وجود داشته باشد که عناصر را به طور منطقی گروه‌بندی و مرتبط کند.
شیمی رشته ای علمی است که وظیفه مطالعه ماده و دگرگونی های آن را بر عهده دارد. اتم ها، ترکیبات بین آنها، ترکیبات آنها و واکنش هایی که می تواند بین آنها ایجاد شود را مطالعه کنید. این علم گسترده را می توان به: تقسیم کرد شیمی محض: به مطالعه مواد، اعم از آلی یا معدنی می پردازد.
فیزیکدان آلمانی Arnold Sommerfeld ، در سال 1916، مدل اتمی را ایجاد کرد که نام خود را دارد، تا با استفاده از نسبیت، مدل اتمی بور را بهبود بخشد. آلبرت انیشتین ، نظریه ای که او در زمان ورود به عنوان استاد در دانشگاه مونیخ، زمانی که حتی نظریه نسبیت پذیرفته نشده بود، می دانست.
برهمکنش دوقطبی-دوقطبی آن است که بین دوقطبی مثبت یک مولکول قطبی و دوقطبی منفی یک مولکول قطبی دیگر مشاهده می شود. در پیوندهای کووالانسی قطبی، اتمی با الکترونگاتیوی بالاتر، الکترون ها را به سمت خود جذب می کند و دوقطبی منفی در اطراف خود تشکیل می دهد.
معمولاً زمانی گفته می شود که ماده ای آبگریز است که با آب قابل اختلاط نباشد. از نقطه نظر شیمیایی، مولکول های ماده آبگریز قادر به برهم کنش با مولکول های آب نیستند، نه از طریق پیوندهای هیدروژنی و نه از طریق برهمکنش یون-دوقطبی. یکی از رایج ترین نمونه های مواد آبگریز، هیدروکربن های اشباع شده هستند.
پیوند هیدروژنی در واقع خود یک پیوند نیست، بلکه جاذبه بین یک اتم الکترونگاتیو و یک اتم هیدروژن است که بخشی از پیوندهای کووالانسی قطبی مختلف هستند. اتمی با بیشترین الکترونگاتیوی الکترونهای پیوند را به سمت خود جذب می کند و یک دوقطبی منفی تشکیل می دهد، در حالی که اتم هیدروژن با واگذاری نسبی الکترون های خود، یک دوقطبی با بار مثبت در محیط اطراف خود ایجاد می کند.
وقتی در مورد مواد خورنده صحبت می کنیم، به موادی اشاره می کنیم که می توانند باعث تخریب سطح یا هر چیز دیگری که با آن در تماس باشد و همچنین آسیب ایجاد کنند. نوع برگشت ناپذیر البته برای افراد، این نوع مواد نیز خطرناک هستند، زیرا بسته به اینکه ماده مورد نظر بلعیده شده، استنشاق شده باشد یا به سادگی وارد شده باشد، می تواند به طور جدی به پوست، غشاهای مخاطی، چشم ها یا بافت ها آسیب جدی وارد کند.
قانون هشتگانه بیان می کند که اتم های عناصر در تلاش برای تکمیل لایه ظرفیت خود (آخرین لایه الکتروکره) با یکدیگر پیوند می خورند. نام "قاعده هشت" به دلیل تعداد ثابت الکترون برای پایداری یک عنصر به وجود آمد، یعنی اتم زمانی پایدار است که در لایه ظرفیت خود 8 الکترون داشته باشد.
اسید فرمیک که با نام متانوئیک اسید نیز شناخته می شود، اسیدی از شیمی آلی است که تنها از یک کربن تشکیل شده است که یکی از آن ها است. ساده ترین اسیدهای آلی که می توانیم پیدا کنیم. در مورد فرمول شیمیایی آن، بسیار ساده است، زیرا حاوی گروه عاملی اسید، متصل به هیدروژن است، یعنی H-COOH یا CH2O2.
در زمینه پزشکی یا شیمی، ما از آنتی اسیدهاصحبت می کنیم تا به مواد یا محصولاتی بر اساس ترکیب قلیایی (اساسی) اشاره کنیم که برای مبارزه با اسیدیته معده استفاده می شود. توسط اسیدهای تولید شده توسط غدد جداری تولید می شود. بنابراین، آنتی اسیدها با قلیایی کردن محیط معده عمل می کنند و مقدار pH را افزایش می دهند.
سولفوریک اسید، شاید یکی از مشهورترین ترکیبات شیمیایی به زبان عامیانه باشد، و این ممکن است به دلیل قدرت خورندگی بالای آن باشد که به اشتباه به آن شهرت داده است. اسید معمولی این ماده تولید شده ترین ترکیب شیمیایی در سراسر جهان است، زیرا کاربردهای بی شماری دارد و همچنین مشارکت بسیار زیادی در سنتز و تولید بسیاری از محصولات یا سایر ترکیبات شیمیایی دارد، در واقع متری است که برای شناخت ظرفیت در سطح صنعتی استفاده می شود.
هیدروسیانیک اسید که با نام‌های دیگری مانند سیانید هیدروژن یا اسید پروسیک در میان بسیاری دیگر نیز شناخته می‌شود، یک ترکیب شیمیایی با فرمول مولکولی HCN است.(H-C≡N). با حل کردن ترکیب هیدروژن سیانید در H2O، اسید هیدروسیانیک تولید می شود. اسید هیدروسیانیک وقتی در حالت خالص و در شرایط عادی یافت می شود، در حالت مایع است و رنگی ندارد.
برهمکنش یون-دوقطبی یک نیروی بین مولکولی است که زمانی رخ می دهد که یون های یک ماده با دوقطبی های یک مولکول قطبی کووالانسی برهمکنش کنند. در یک پیوند قطبی، اتم با الکترونگاتیوی بالاتر، الکترون ها را به سمت خود می کشد و یک دوقطبی منفی در اطراف خود ایجاد می کند، در حالی که یک دوقطبی مثبت در ناحیه اتم با الکترونگاتیوی پایین تر تشکیل می شود.
نمی توان گفت که اسید و پایه مواد خارجی نیستند، همه ما روزانه از آنها استفاده می کنیم. ، و آن طور که ممکن است تصور شود برای استفاده انحصاری در آزمایشگاه ها نیست. ما هر روز از موادی استفاده می کنیم که کاربرد آنها دقیقاً به اسیدی یا بازی بودن آنها بستگی دارد.
می دانیم که ماده در طبیعت در سه حالت مایع، جامد و گاز وجود دارد. گازها در رابطه با حالت های دیگر تفاوت های بسیار مشخصی دارند. خواص گازها گاز حجم خود را ندارد: حجمی برابر با ظرفی دارد که در آن قرار دارد. شکل خودش را ندارد: شکل ظرفی را که در آن قرار می دهیم به خود می گیرد.
اغلب، اشیاء معمولی و روزمره به وسایلی نیاز دارند که جریان الکتریکی لازم را برای عملکرد صحیح آنها تامین کنند. چنین وسایلی سلول یا باتری نامیده می شوند. ساده ترین و همچنین ارزان ترین باتری به اصطلاح باتری خشک است. بسیاری دیگر از انواع پیچیده تر مانند باتری های جیوه ای، باتری های قلیایی، اکسید نقره یا باتری های لیتیومی و غیره وجود دارد.
اصل طرد پائولی، توسط فیزیکدان اتریشی ارنست پائولی در سال 1925 ایجاد شد. این اصل کوانتومی می گوید که دو ذره (مخصوصا فرمیون) که دارای اعداد کوانتومی هستند. یکسان هستند، نمی توانند وجود داشته باشند. این بدان معناست که دو الکترون (فرمیون) در یک اتم نمی توانند همزمان اعداد کوانتومی یکسانی داشته باشند.
ما به عنوان آب آشامیدنی می دانیم که به دلیل درمان های قبلی که به آن اشاره دارد، شرایط مصرف بدون محدودیت توسط انسان را داشته باشد. به تصفیه، بنابراین هیچ خطری برای سلامتی ندارد. بنابراین، مفهوم آب آشامیدنی برای نامزد کردن آبی استفاده می شود که کاملاً با استانداردهای ایمنی مطابقت دارد که ممکن است بسته به کشور متفاوت باشد.
نماد لوئیس نمادی است که در آن الکترون های لایه ظرفیتی یک اتم یا یون ساده با نقاطی که در اطراف نماد عنصر قرار گرفته اند نشان داده می شوند. هر نقطه نشان دهنده یک الکترون است. به عنوان مثال: به نمونه هایی که به شما ارائه می کنیم توجه کنید که در آنها کلر دارای هفت الکترون ظرفیتی است، در حالی که کلرید دارای هشت الکترون است.
در بیشتر مولکول‌هایی که ما هر روز در شیمی استفاده می‌کنیم، جفت‌های الکترون در لایه ظرفیتی اتم مرکزی با اتم‌های دیگر مشترک هستند. با این حال، بسیاری از مولکول ها و یون های چند اتمی دیگر وجود دارند که در آنها اتم مرکزی دارای یک جفت الکترون گاه به گاه است که مشترک نیستند.
گاهی اوقات یک ساختار لوئیس منفرد تمام اطلاعات مورد نیاز ما در مورد یک مولکول را به ما نمی دهد، یا اطلاعات کاملی را در اختیار ما قرار نمی دهد، بنابراین باید بیش از یک ساختار لوئیس داشته باشیم، مانند مورد مولکول اوزون که از آن می توانیم دو ساختار لوئیس را ترسیم کنیم.
برخی داده های تاریخی ارائه شده در مقالات قبلی نشان می دهد که در واقع انجام آزمایش برای اثبات وجود بارهای الکتریکی و نیروهای الکتریکی بسیار ساده است. ما در اینجا به عنوان خلاصه نتیجه ای را که فرانکلین به آن رسیده است بیان می کنیم که عبارت است از:
می توان بین مقادیر حل شده حل شده در مقدار معینی از حلال در دمای معین رابطه برقرار کرد. به عنوان مثال، تصور کنید که 10 گرم نمک در 100 میلی لیتر آب در دمای 20 درجه سانتیگراد مخلوط شده است. خواهیم دید که نمک کاملا حل می شود و حتی می توانیم نمک بیشتری قرار دهیم که به حل شدن ادامه می دهد.
هر رابطه شیمیایی تمایل به رسیدن به حالت تعادل دارد. با این حال، این تعادل ثابت نیست و بله، پویا است. این بدان معناست که در حالت تعادل، آرایش کلی از ساختارهای تعریف شده محصولات و واکنش دهنده ها وجود ندارد، بلکه پیوسته تشکیل و تبدیل آنها به دیگری وجود دارد، به طوری که مقدار محصولات تشکیل شده همیشه از نظر مقدار یکسان است.
احتراق یک واکنش شیمیایی گرمازا است، یعنی گرما را در محیط آزاد می کنند. این نوع واکنش بسیار رایج است زیرا بیشتر انرژی مصرفی ما از سوزاندن مواد حاصل می شود: سوخت. مثال: گاز پخت و پز، بنزین، روغن و غیره، که همه آنها از تقطیر نفت به دست می آیند، بنابراین به عنوان هیدروکربن طبقه بندی می شوند.
در فرآیندهای الکتروشیمیایی نمونه‌های مکرری از مکانیسم‌هایی وجود دارد که درگیر هستند، مراحل انتقال بیش از یک الکترون یا یک یا چند گونه که در مجموعه جهانی واکنش‌ها شرکت می‌کنند. با این حال، مواردی که انتقال همزمان بیش از یک الکترون برای گونه‌های مشابهی که در مکانیسم خاصی شرکت می‌کنند نشان داده می‌شود، بسیار نادر است.
روش های متعددی در متالورژی با استفاده از انرژی الکتریکی انجام می شود. در میان همه آنها می توان به روش های الکترولیتی اشاره کرد که برای به دست آوردن فلزات احیا کننده مختلف مانند پتاسیم، آلومینیوم یا منیزیم و غیره نشان داده شده اند. اینها در قسمت بالایی سری پتانسیل های کاهش استاندارد قرار می گیرند، بنابراین دستیابی به آنها با استفاده از کاهنده های شیمیایی کار آسانی نیست.
ترموشیمی شاخه ای از شیمی است که به تبادلات حرارتی همراه با واکنش ها می پردازد. واکنش های شیمیایی می توانند بر دو نوع گرمازا و گرماگیر باشند. گرماگیر: وقتی واکنش با انتشار گرما (از مرکز به بیرون) اتفاق می افتد. Endothermic: هنگامی که واکنش با جذب گرما (از بیرون به داخل) اتفاق می افتد هر ماده مقداری انرژی در پیوندهای خود ذخیره می کند.
این انرژی که در مواد ذخیره می شود، تحت فشار ثابت، نام آنتالپی را می گذاریم و برای نشان دادن آن از حرف بزرگ "H" استفاده می کنیم. قبلاً دیده‌ایم که در یک واکنش گرما (انرژی) هر ماده تبدیل می‌شود، آزاد می‌شود (واکنش گرمازا) یا جذب می‌شود (واکنش گرماگیر).
غلظت مواد تعادل را به صورت زیر تغییر می دهد: هنگامی که غلظت یکی از محصولات افزایش می یابد، تعادل در جهت تشکیل واکنش دهنده ها جابجا می شود. هنگامی که غلظت یکی از واکنش دهنده ها افزایش می یابد، تعادل در جهت تشکیل محصولات تغییر می کند. با کاهش غلظت یکی از واکنش دهنده ها، تعادل به سمت تشکیل واکنش دهنده ها جابه جا می شود، زمانی که غلظت یکی از محصولات کاهش می یابد، تعادل در جهت تشکیل فرآورده ها جابه جا می شود.
انواع مختلفی از مواد چسبنده وجود دارد که ما آنها را به چهار گروه طبقه بندی می کنیم: 1- چسب هایی که به حلال مورد استفاده حساس هستند یا توسط حلال مذکور فعال می شوند. 2- مواد چسبنده ذوب داغ 3- موادی که به لطف واکنش های شیمیایی چسبنده هستند 4- چسب های لاتکس.